Question

6．已知下列两个热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-586.7kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6kJ•mol^-1，实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 2：3
• D． 1：3

Answer 1

分析 根据热化学方程式可知CO、氢气的燃烧热，然后设出一氧化碳和氢气的物质的量，分别根据总质量、放出热量列式计算出二者的物质的量；相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，据此可计算出混合气体中一氧化碳和氢气的体积之比．

解答 解：根据反应2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-586.7kJ•mol^-1、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6kJ•mol^-1可知，CO的燃烧热为293.35kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，
设混合气体中CO与H₂的物质的量分别为x、y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{28x+2y=5.8}\\{293.35x+285.8y=87.25}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$，
相同条件下气体体积与物质的量成正比，则混合气体中CO和H₂的体积比=0.2mol：0.1mol=2：1，
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的计算，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则及表示意义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．