Question

19．在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
• B． 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L^-1
• C． 上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
• D． 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

Answer 1

分析 A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
B、根据n=$\frac{m}{M}$计算a g NH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；
C、水的密度比氨水的密度大，故相同质量的水的体积比氨水小；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答 解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A错误；
B、a g NH₃的物质的量为$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正确．
C、水的密度比氨水的密度大，故相同质量的水的体积比氨水小，即等质量混合后溶液体积小于原来的2倍，则故所得溶液的物质的量浓度大于原来一半，故C错误；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液物质的量浓度与质量分数关系的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量之间关系，明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法．