题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

分析 A．根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关判断；
B．有些放热反应需加热到一定温度引发；
C．化学反应的过程，就是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键会吸收和释放能量；
D．依据化学反应的实质分析，旧键断裂和新键形成，过程中一定伴随能量的变化．

解答 解：A．因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，而氢氧化钡与氯化铵在常温下就反应，则为吸热反应，故A错误；
B．铝和氧化铁发生铝热反应是典型的放热反应，但反应的条件为高温，故B错误；
C．化学反应的过程，就是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键会吸收和释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，就是化学键的断裂和形成导致的，故C正确；
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随着能量变化，故D错误；
故选：C．

点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．

练习册系列答案
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1．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）
选项操作现象结论
A向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥
B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维
C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32-
D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
2．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物YX4中Y的杂化方式为sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
（4）Q元素可形成一种化合物[Q（NH3）4]SO4，该物质中含化学键有配位键，极性共价键，离子键．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）
19．某烃的相对分子质量为56．
（1）该烃的分子式为C4H8．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
（3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有2种．
（4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有4种．
6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（　　）
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
3．酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物．③1.0mol A与足量的金属钠反应可生成2mol H2．④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子．⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定．与A相关的反应框图如下：

（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是①④（填序号）．
①含有羟基      ②含有碳碳双键      ③含-COOR官能团      ④含有两个羧基
（2）写出写出M、F的结构简式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
（3）B→E的反应类型为：加成反应；框图中反应步骤①的反应条件为NaOH水溶液加热．
（4）在催化剂作用下，B与1，2-丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：．
（5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：（HOOC）2COHCH2OH．
20．下列除杂所用试剂或操作均合理的是（　　）
选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
B苯（苯酚）溴水分液
CFe2O3（Al2O3）氨水过滤
DCl2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
1．有人设想合成具有以下结构的烃分子．

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5个共价键；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式C10H16；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是bc
a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式．
（5）下列有关烃的说法正确的是bd
a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷．

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