题目内容
3.用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共熔,也可以制得水玻璃,试写出反应的化学方程式.分析 石英砂主要成分为二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水;纯碱为碳酸钠,与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,硅酸钠水溶液为水玻璃.
解答 解:石英砂主要成分为二氧化硅,二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,方程式:2NaOH-+SiO2═Na2SiO3+H2O;纯碱为碳酸钠,与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,方程式:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,硅酸钠水溶液为水玻璃;
答:反应为2NaOH-+SiO2═Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑.
点评 本题考查了方程式的书写,明确二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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13.下列实验能获得成功的是( )
| A. | 用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯 | |
| B. | 将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷(C2H5Cl) | |
| C. | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| D. | 检验氯代烃中含氯,加NaOH溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验 |
11.
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,m是由其中两种元素组成的二元化合物,q、s是由这些元素组成的三元化合物,n是元素W的单质,且其氧化物具有两性.常温下0.1mol•L-1 q溶液的pH为13.上述物质间的转化关系如图所示,下列说法正确的是( )
| A. | Y、Z元素形成的化合物中可能含有共价键 | |
| B. | 原子半径;Y<Z<W | |
| C. | 常温下s溶液的pH<7 | |
| D. | s与过量盐酸反应只生成一种正盐 |
18.下列离子方程式书写错误的是( )
| A. | Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| B. | NaAlO2溶液中通入少量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
| C. | Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
| D. | AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-═AlO2-+H2O |
8.将Na2O2粉末投入下列物质的饱和溶液中,恢复到室温,最终不一定产生沉淀的是( )
| A. | FeCl2 | B. | AlCl3 | C. | MgCl2 | D. | NaCl |
15.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | 往碳酸钙溶液中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B. | 向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
| C. | 少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D. | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
12.下列说法正确的是( )
| A. | Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 | |
| B. | 镀锌制品镀层破损后,该铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C. | 水中加入少量氯化铁固体,溶液中水的电离平衡:H2O?H++OH-正向移动 | |
| D. | 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性,说明该碱为强碱 |
13.在传统的硝化法制硫酸中,其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4.据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( )
| A. | H2SO4>NO2>O2 | B. | O2>SO3>H2SO4 | C. | NO2>O2>SO3 | D. | O2>NO2>SO3 |