题目内容
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 往碳酸钙溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
| C． | 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．二氧化硫少量，反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．氢氧化钠溶液过量，碳酸氢根离子也参与反应．
解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B正确；
C．少量金属钠加到冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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5．已知还原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- | |
| B． | 当5a=4b时，发生的离子反应为SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl- | |
| C． | 当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol | |
| D． | 当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b |
工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开（如图所示），其目的是防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯，阳极室（A处）加入饱和食盐水，阴极室（B极）加入水或稀氢氧化钠溶液，离子交换膜只许Na+离子通过．
7．下列一定能说明X的金属性大于Y的是（ ）
| A． | 金属阳离子的氧化性：Y＞X | |
| B． | X、Y用导线连接后插入浓硝酸中，X溶解 | |
| C． | X、Y用导线连接后插人稀盐酸中，Y的表面有气泡产生 | |
| D． | X、Y用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，X极为电子流出的一极 |
4．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出了其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的确（ ）
| A． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
| B． | 全氟丙烷的电子式为  | |
| C． | 相同压强下，沸点：C3F8）＜C5H8 | |
| D． | 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 |
5．实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液与Na2S溶液混合 | B． | 将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中 | ||
| C． | 将Al（NO3）3固体与K2S固体混合 | D． | 将金属铝与硫黄混合加热 |