Question

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A

 

；G

 

．
（2）写出实验室制取B的化学方程式

 

．
（3）如图装置：
①若从a口通入气体G，从b口通入气体H，洗气瓶中X为水．洗气瓶中发生反应的离子方程式为

 

．
②若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中X为氯化钡溶液，观察到的现象是

 

．
（4）实验室制取气体C的化学方程式为

 

．气体C能使用硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，产物为E、MnSO₄和水，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH₃，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；
②F呈红棕色，则F为NO₂；
③G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为SO₂、H为Cl₂；A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A为H₂；
④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO₂与水，C为C₂H₂、D为O₂、E为CO₂，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH₃，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；
②F呈红棕色，则F为NO₂；
③G和H均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，G为SO₂、H为Cl₂；A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则A为H₂；
④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合①可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到CO₂与水，C为C₂H₂、D为O₂、E为CO₂，
（1）由上述分析可知，A为H₂，G为SO₂，故答案为：H₂；SO₂；
（2）实验室制取NH₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
 （3）①若从a口通入气体SO₂，从b口通入气体Cl₂，洗气瓶中X为水．洗气瓶中发生反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
②若从a口通入气体SO₂，从b口通入气体NO₂，二氧化氮与水反应得到硝酸与NO，硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原为NO，进一步反应得到硫酸钡，NO与空气中氧气反应得到二氧化氮，观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色，
故答案为：有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色．
（4）实验室制取气体C₂H₂的化学方程式为CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，气体C₂H₂能使用硫酸酸化的KMnO₄溶液褪色，产物为CO₂、MnSO₄和水，该反应的离子方程式为C₂H₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+2CO₂+4H₂O，
故答案为：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；C₂H₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+2CO₂+4H₂O．

点评：本题考查无机物推断，物质特殊颜色、特殊性质等是推断的关键，需要学生熟练掌握基础知识知识，难度中等．