Question

下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、加入适量CH₃COONa（s）的0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液，其pH＜7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A.0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4，说明HA^-的电离程度大于水解程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A.0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，但水解和电离都较微弱，所以c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，由水电离出的c（OH^-）前者小于后者，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，常常与盐类水解、弱电解质的电离综合考查，根据酸的强弱确定酸根离子水解程度强弱，再结合守恒思想分析解答，难度不大．