Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（　　）

• A、元素X形成的单质一定是原子晶体
• B、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
• C、Y与氧元素形成的化合物Y₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：2
• D、W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z同主族，则Z为元素，Y和氢元素同主族，原子序数大于碳，故Y为Na；W原子序数大于Si，处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，最外层电子数为7，则W为Cl，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z同主族，则Z为元素，Y和氢元素同主族，原子序数大于碳，故Y为Na；W原子序数大于Si，处于第三周期，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，最外层电子数为7，则W为Cl，
A．元素X为碳，形成的单质中金刚石属于原子晶体，C₆₀等属于分子晶体，不一定是原子晶体，故A错误；
B．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径r（Na）＞r（Si）＞r（Cl）＞r （C），故B错误；
C．Y为Na元素，与氧元素形成的化合物Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子过程，阴、阳离子的个数比为1：2，故C正确；
D．Cl分别与Na、Si形成的化合物分别为NaCl、SiCl₄，前者含有离子键，后者含有共价键，二者含有含有的化学键类型不相同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握原子半径的比较规律．