Question

（1）实验测得，8g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出181.6kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

 

（2）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）依据盖斯定律结合已知的热化学方程式构建目标方程式计算得到．

解答： 解：（1）8gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出181.6kJ热量，32g即1molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出726.4kJ热量，
则热化学方程式为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol；
故答案为：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol；
（2）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
根据盖斯定律：①×3-②-③×2得：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

点评：本题考查反应热的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，题目难度不大，侧重基础知识的考查，注意盖斯定律的应用．