题目内容


“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是(     )

A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O


C


练习册系列答案
相关题目

2008年北京奥运会对兴奋剂采取了严格的检验措施，最大限度地控制了运动员服用兴奋剂现象的出现。某种兴奋剂的结构简式如下图所示：

回答下列问题：

(1)该物质最多有________个碳原子共平面，它与苯酚_______(填“是”或“不是”)同系物，理由是_____________________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________。

(3)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，________(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键，理由是______________。

(4)1 mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为________mol和________mol。

某有机物X的分子式为C4H8O2

  (1)若X能与NaOH溶液反应，则符合题意的X的结构式有             种

  (2)若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应

  ①W中所含官能团名称是                    

  ②符合题意的X结构有                 种

  ③若Y与Z含有相同的碳原子数，写出W与新制氢氧化铜反应的化学方程式             。

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

     （1）A的分子式                ；A→B的反应类型                   ；

     （2）写出结构简式：D                     ，M                     。

     （3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：                           ；E→F：                             。

      （4）满足下列条件的H的同分异构体有       种。写出其中一种同分异构体的结构简

式                         。

       ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体。

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(      )

A．CH3CH2CH2CH3     B．CH3CH(CH3)2     C．CH3C(CH3)3      D．(CH3)2CHCH2CH3

某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是(      )

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为_____      _mol/L。(计算结果保留两位小数)

(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________

(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________________________

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移6 mol电子

甲、乙两个化学兴趣小组，分别做乙醇催化氧化并验证产物的实验。甲组实验设计如图1所示，乙组实验设计如图2所示，密闭系统内空气很少。请填写下列空白：

(1)甲组要完成全部实验内容，以下步骤中正确的顺序是________

(填序号，步骤可重复)。

①加热　②检查装置的气密性　③向A中缓缓鼓入干燥的空气　④取下D装置

(2)甲、乙两组实验中，给定的A、B、E、H中需要加热的是________

(填编号)。

(3)反应开始后，C中观察到的现象是_____________________。

(4)写出F中发生反应的化学方程式_______________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网