题目内容
2008年北京奥运会对兴奋剂采取了严格的检验措施，最大限度地控制了运动员服用兴奋剂现象的出现。某种兴奋剂的结构简式如下图所示：
回答下列问题：
(1)该物质最多有________个碳原子共平面，它与苯酚_______(填“是”或“不是”)同系物，理由是_____________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________。
(3)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，________(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键，理由是______________。
(4)1 mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为________mol和________mol。
解析：(1)根据该物质的分子结构，最多有16个碳原子共平面。该物质分子中含有2个苯环，且含有双键，所以不属于苯酚的同系物。
(2)该物质与FeCl3溶液反应显紫色。
(3)酚羟基具有还原性易被氧化，也能使KMnO4酸性溶液褪色，所以不能用KMnO4酸性溶液证明存在碳碳双键。
(4)1 mol该物质最多消耗4 mol Br2，与H2反应时最多消耗7 mol H2。
答案：(1)16 不是 该物质分子中含2个苯环，且含碳碳双键，所以不属于苯酚的同系物
(2)显紫色
(3)不能 酚羟基具有还原性易被氧化，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能证明存在碳碳双键
(4)4 7
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是__________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 在KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。
(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu
E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：________
_______________________
________________________________________________________________________。该反应在上图步骤
________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
CuSO4 B．Cu
CuO
CuSO4 D．Cu
Cu(NO3)2
Cu(OH)2