Question

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移6 mol电子

Answer 1

解析：锌与浓H2SO4发生反应，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则

x＋y＝＝1.5 mol，

消耗的硫酸：

2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－，

解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，

参加反应的Zn：x＋y＝1.5 (mol)，质量是97.5 g，

转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。

答案：CD