题目内容
A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式 ；A→B的反应类型 ；
（2）写出结构简式：D ，M 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C： ；E→F： 。
（4）满足下列条件的H的同分异构体有 种。写出其中一种同分异构体的结构简
式 。
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。
（1）C4H9Cl （2分） 消去反应（1分）
（2） Br Br
CH3－C－CH2 （2分）
CH3
|
(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是__________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 在KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。
(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu
E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：________
_______________________
________________________________________________________________________。该反应在上图步骤
________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________
含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为______________
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_____________________
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______________。
用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与
色