Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（l）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显

 

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

 

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同    B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要

 

mol的FeSO₄?7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（2）根据判断平衡状态的方法：V_正=V_逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；
（3）根据氧化还原反应中得失电子守恒来计算；根据氧化还原反应确定生成物并配平．

解答： 解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故选：C；
（3）根据电子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄?7H₂O）×1，n（FeSO₄?7H₂O）=

1mol×6

1

=6mol，第②步中反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：6；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

点评：本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡等内容．解题根据题给信息，再结合相关原理可进行解答．