Question

重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，
可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：

 

．
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同时也发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是

 

；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,实验装置综合

专题：实验设计题,离子反应专题

分析：（1）酸性重铬酸铵溶液中，重铬酸根离子具有强氧化性，可以将还原性的H₂S氧化，根据反应物和产物书写化学方程式即可；
（2）①固体物质加热产生的氧化铬可以将导管堵塞，根据实验目的来回答．

解答： 解：（1）酸性重铬酸铵溶液中，重铬酸根离子具有强氧化性，可以将还原性的H₂S氧化，发生反应的化学方程式为：Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺═2Cr³⁺+3S↓+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+3H₂S+8H⁺═2Cr³⁺+3S↓+7H₂O；
（2）①固体物质加热产生的氧化铬可以将导管堵塞，所以装置中棉花的作用是防止粉尘堵塞导管，为了防止副反应的发生防止氧气对实验的干扰，在实验之前要先赶走试管及导管内空气（氧气），
故答案为：防止粉尘堵塞导管；赶走试管及导管内空气（氧气）．

点评：本题考查了元素及其化合物性质、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物性质，明确离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力．