Question

常温下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO₃ ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH，溶液pH由大到小的排列顺序为

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH，再按照溶液的pH由大到小进行排序．

解答： 解：水解呈碱性的为：①NaHCO₃、②NaClO、⑤CH₃COONa，但水解程度不同，对应酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，酸性强弱为：
CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，pH由大到小的排列顺序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的为：④NaCl；
溶液呈酸性的有：③NH₄Cl、⑥CH₃COOH，氯化铵是水解显酸性，醋酸是弱酸电离显酸性，溶液pH大小③＞⑥，
综合以上分析可知，溶液的pH由小到大的顺序是为：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥，
故答案为：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥．

点评：本题考查了溶液pH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．