Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反应吸热
（l）该反应中平衡常数的表达式 K═

 

．
（2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比

 

，平衡常数K值

 

．（均填增大、减小或不变）
（3）1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态

 

（填是或否），此时化学反应速率是v（正）

 

v（逆）（填=、＞或＜），其原因是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；
（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；平衡常数K值，是温度的函数；
（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向．

解答： 解：（1）可逆反应FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数表达式k=

c(CO2)

c(CO)

，故答案为：

c(CO2)

c(CO)

；
（2）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO₂的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO₂与CO的体积之比增大，正反应吸，温度升高中，K值变大，故答案为：增大；增大；
（3）此时浓度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，故答案为：否；＞；浓度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行．

点评：本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用，注意掌握化学平衡常数的书写与应用．