题目内容
反应SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）；△H＜0．在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度增大，可采取的措施是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 催化剂 |
| △ |
| A、减小体系的压强 |
| B、减小O2的浓度 |
| C、增高体系的温度 |
| D、使用催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：该反应为放热反应，欲使SO3的分解速率降低，而使SO2浓度增大说明平衡向右移动，且不能加热，因为加热会使SO3的分解速率增大（升温对于正反应和逆反应都加速，只不过程度不同）．所以C不选，D使用催化剂不会改变化学平衡，不选．
解答：
解：A、减小体系压强可以使SO3的分解速率降低，平衡向右移动，故A选；
B、减小O2浓度平衡向左移动，故B不选；
C、加热会使SO3的分解速率增大（升温对于正反应和逆反应都加速，只不过程度不同），故C不选；
D、使用催化剂，化学平衡不移动，故D不选；
故选A．
B、减小O2浓度平衡向左移动，故B不选；
C、加热会使SO3的分解速率增大（升温对于正反应和逆反应都加速，只不过程度不同），故C不选；
D、使用催化剂，化学平衡不移动，故D不选；
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率，和平衡移动的影响，比较容易．
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