Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 等物质的量的NaN₃和Na₂O₂中所含阴离子数均为N_A
• B． 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，将3.36LCl₂通入1L 0.2mol•L^-1FeBr₂溶液中，被氧化的Br^-数目为0.1N_A
• D． 标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N_A

Answer 1

分析 A．1molNaN₃和Na₂O₂中都含有1mol阴离子，缺少物质的量数值，无法计算含有阴离子数目；
B．粗铜中含有杂质铁、锌，电解过程中铁、锌杂质优先放电；
C．还原性：Fe²⁺＞Br^-，氯气不足时亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子；
D．³₁H和¹⁶₈O组成的超重水为³₁H₂¹⁶₈O，摩尔质量为22g/mol，其分子中含有12个中子．

解答 解：A．没有告诉NaN₃和Na₂O₂的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；
B．电解过程中，活泼性较强的杂质铁、锌等金属先放电，则阳极减少6.4g时，转移的电子不一定为0.2mol，转移电子数不一定为0.2N_A，故B错误；
C．标准状况下3.36LCl₂的物质的量为0.15mol，1L 0.2mol•L^-1FeBr₂溶液中含有溴化亚铁的物质的量为0.2mol，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，被氧化的Br^-数目为0.1N_A，故C正确；
D．11g³₁H和¹⁶₈O组成的超重水³₁H₂¹⁶₈O的物质的量为：$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，³₁H₂¹⁶₈O分子中质子、中子数之和=质量数=6+16=22，则0.5mol超重水中含有中子数和电子数之和为11mol，数目为11N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活应用能力．