Question

5．下列叙述正确的是（　　）
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△h=-57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
（2）向沉淀溶液中加入稀H₂SO₄加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H₂¹⁸O）中水解产物为CH₃CO₁₈ONa和CH₃CH₂OH
（5）pH=4.3的物质的量的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp（AgCl）增大（　　）

• A． （1）（2）（5）（6）
• B． （3）（4）（5）
• C． （2）（3）（5）（6）
• D． （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 （1）醋酸为弱酸，电离吸热；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应；
（3）同一主族的元素，如为金属单质，原子半径越大，单质的熔点越低；
（4）乙酸和乙醇发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸乙酯的水解为酯化反应的逆反应；
（5）CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中，根据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）结合酸碱性判断c（CH₃COO^?）、c（Na⁺）相对大小；
（6）K_SP只与温度有关，与浓度无关．

解答 解：（1）醋酸为弱酸，电离吸热，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ，故错误；
（2）淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故错误；
（3）同一主族的元素，如为金属单质，原子半径越大，单质的熔点越低，故正确；
（4）乙酸乙酯在氢氧化钠的H₂¹⁸O中水解生成CH₃CO¹⁸ONa和C₂H₅OH，故正确；
（5）CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=4.3＜7，则：c（OH^?）＜c（H⁺），根据电荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故正确；
（6）K_SP只与温度有关，与浓度无关，所以在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，故错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、淀粉的水解、元素周期率、乙酸乙酯的性质以及Ksp的判断等知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．