题目内容
下列实验结论或操作、生产方法，准确合理的是（ ）
| A、某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钠盐是Na2CO3 |
| B、用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl |
| C、工业上常采用电解熔融MgO的方法制取金属镁 |
| D、除去MgCl2溶液中少量FeCl3可向其中加入足量Mg（OH）2粉末，充分搅拌后过滤 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,电解原理,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A、碳酸氢钠与HCl反应也生成二氧化碳；
B、碳酸钠能与二氧化碳反应；
C、工业上常采用电解熔融MgCl2制镁；
D、FeCl3易水解生成氢氧化铁沉淀．
B、碳酸钠能与二氧化碳反应；
C、工业上常采用电解熔融MgCl2制镁；
D、FeCl3易水解生成氢氧化铁沉淀．
解答：
解：A、碳酸氢钠与HCl反应也生成二氧化碳，则；某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钠盐是Na2CO3或NaHCO3，故A错误；
B、碳酸钠能与二氧化碳反应，应该用用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，故B错误；
C、工业上常采用电解熔融MgCl2制镁，MgO熔点很高，会增加生成成本，故C错误；
D、FeCl3易水解生成氢氧化铁沉淀，则MgCl2溶液中含有少量FeCl3可向其中加入足量Mg（OH）2粉末，pH增大，FeCl3会水解生成氢氧化铁沉淀，过滤即可除去，故D正确．
故选D．
B、碳酸钠能与二氧化碳反应，应该用用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，故B错误；
C、工业上常采用电解熔融MgCl2制镁，MgO熔点很高，会增加生成成本，故C错误；
D、FeCl3易水解生成氢氧化铁沉淀，则MgCl2溶液中含有少量FeCl3可向其中加入足量Mg（OH）2粉末，pH增大，FeCl3会水解生成氢氧化铁沉淀，过滤即可除去，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了物质的检验鉴别、除杂质、金属的冶炼等，题目难度不大，把握物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
黎明文化寒假作业系列答案
相关题目
准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）
| A、1.75 mol/L |
| B、3.5 mol/L |
| C、2.25 mol/L |
| D、无法计算 |
10mL 1mol?L-1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
| A、加入一定量的CaCl2 |
| B、加入5 mL 1.5 mol?L-1盐酸 |
| C、加入15 mL 0.5 mol?L-1盐酸 |
| D、加入5 mL H2O |
根据右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＜0 |
| B、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＞0 |
| C、2 C（g）═2A（g）+B（g） H＞0 |
| D、2C（g）═2 A（g）+B（g） H＜0 |
已知：①反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．②含5.6g KOH的稀溶液与0.5L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出5.73kJ的热量．下列说法正确的是（ ）| A、2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ |
| B、12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C、该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol |
| D、表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H2SO4 （aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6 kJ/mol |
某有机物在氧气中完全燃烧，得到CO2和H2O，说明该有机物中（ ）
| A、一定含有碳、氢元素，不含有氧元素 |
| B、一定含有碳、氢、氧元素 |
| C、一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素 |
| D、无法确定 |
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体，并分别放置在盛有下列物质的烧杯中（烧杯内有水）：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）| A、烧瓶（3）中气体的压强增大 |
| B、NH4Cl溶于水时放出热量 |
| C、烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D、2NO2?N2O4是放热反应 |