Question

准确称取6克铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，
向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（　　）

• A、1.75 mol/L
• B、3.5 mol/L
• C、2.25 mol/L
• D、无法计算

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：加入35mL氢氧化钠溶液时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒计算硫酸钠的物质的量，再根据硫酸根守恒计算原硫酸溶液中n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：当加入NaOH溶液的体积为35mL时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na₂SO₄，
根据Na元素守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.35mol=0.175mol，
根据硫酸根守恒，则有：n（H₂SO₄）=0.175mol，
所以原硫酸溶液中c（H₂SO₄）=

0.175mol

0.1L

=1.75mol/L，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是关键，注意根据守恒的计算，关键是判断沉淀最大值时溶液中的溶质．