题目内容
根据右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＜0 |
| B、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＞0 |
| C、2 C（g）═2A（g）+B（g） H＞0 |
| D、2C（g）═2 A（g）+B（g） H＜0 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，当反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热的，根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．
解答：
解：由图象知，2A+B的能量高于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H＞0．
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题．
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镁、铝、铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72L，当加入300ml某浓度NaOH，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g．下列有关推断正确的是（ ）
| A、参加反应HNO3物质的量为0.9mol |
| B、参加反应的金属质量为11.9g |
| C、HNO3物质的量浓度为3mol/L |
| D、NaOH物质的量浓度为6mol/L |
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、．0.1mol?L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：[c（NH4+）+c（H+）]＞[c（NH3?H2O）+c（OH-）] |
| C、0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、0.1mol?L-1Na2S溶液与0.1mol?L-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（ ）
| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、溶液的SO42-浓度逐渐减小 |
| C、电子由铜片经导线流向锌片 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；△H=-2165kJ/mol | ||||
| C、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；△H=-2033kJ/mol | ||||
| D、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=-2033kJ/mol |
下列实验结论或操作、生产方法，准确合理的是（ ）
| A、某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钠盐是Na2CO3 |
| B、用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl |
| C、工业上常采用电解熔融MgO的方法制取金属镁 |
| D、除去MgCl2溶液中少量FeCl3可向其中加入足量Mg（OH）2粉末，充分搅拌后过滤 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是1：1 |
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| C、等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的能量相等，则A和B的分子量相差只可能为18n、44n （n为正整数） |
| D、燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷 |