在一定条件下.某化合物Χ受热分解:2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.Χ的相对分子质量是( ) A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（　　）

A、11.43

B、22.85

C、80.01

D、160.02

考点：质量守恒定律

专题：计算题

分析：根据质量守恒定律及M=

m

n

进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论．

解答： 解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H₂的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：2×11.43=22.86，
2Χ=A↑+2B↑+4C↑，设反应的X为2mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，
根据质量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol
解得：M（X）=80.0g/mol
故Χ的相对分子质量为80，
故选C．

点评：本题考查质量守恒定律和相对分子质量的计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 N_A

B、16g CH₄所含原子数目为N_A

C、17g NH₃　所含电子数目为10 N_A

D、18g水所含分子数目为0.1N_A

下列有关实验结论正确的是（　　）

A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S

B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

C、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

D、将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：

；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃ 溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为 A、B、C、D，并两两混合反应，其实验现象为：
A+B产生无色气体，B+C产生白色沉淀，A+D产生白色沉淀，B+D无明显变化
A+B反应的离子方程式为

，
B+C反应的离子方程式为

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
W	与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，且[T（X₂W）₄]²⁺均呈蓝色

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
（1）根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是

（填表中带圆圈的数字）；上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为

；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是

（填表中带圆圈的数字）．
（2）质量数为2的X基态原子的电子排布式为

，在这五种元素中电负性最大的是

．
（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为

．
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X₂W（1）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6kJ/molX₃W⁺（aq）+WX（aq）═2X₂W（1）△H=-57.3kJ/mol则在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：

有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温下均为气体．
①X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰是苍白色；
②化合物XZ水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；
③每2molX₂可与1molY₂化合生成2molX₂Y，X₂Y在常温下为液态；
④Z的单质溶于化合物X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
试推断：
（1）元素符号 X：

；
（2）化学式 XZ：

；
（3）写出化学方程式 Z₂与X₂Y反应

当溶液中n（CH₃COONa）：n（CH₃COOH）=1：1（溶液pH＜7），则溶液中电荷守恒关系式为：

；物料守恒关系式为：

；离子浓度大小关系：

某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是（　　）

A、上述实验无法确定是否含有Cl^-和NO₃^-

B、溶液中肯定含有CO₃^2-和SO₄^2-，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L

C、上述实验确定溶液中肯定不含有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺

D、要确定是否含有K⁺，应进一步做焰色反应实验