Question

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素．有关这五种元素的信息如下表：

元素代号	相关信息
X	它的一种核素的原子核内没有中子
Y	能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
Z	基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W	与钾元素能组成多种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T	主要化合价有+1和+2价，且[T（X2W）4]2+均呈蓝色

请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：
（1）根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是

 

（填表中带圆圈的数字）；上表中⑤号位置的元素基态原子未成对电子数为

 

；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是

 

（填表中带圆圈的数字）．
（2）质量数为2的X基态原子的电子排布式为

 

，在这五种元素中电负性最大的是

 

．
（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与Z₃^-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为

 

．
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：

 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X₂W（1）?YZ^-（aq）+X₃W⁺（aq）△H=+45.6kJ/molX₃W⁺（aq）+WX（aq）═2X₂W（1）△H=-57.3kJ/mol则在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz与WX反应的热化学方程式（以离子方程式表示）：

 

：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素，
X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
Z基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
再结合物质结构、性质分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素，
X的一种核素的原子核内没有中子，则X是H元素；
Y能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素，则Y是C元素；
Z基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，S能级上最多排2个电子，属于n=2，则Z为N元素；
W与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱，大气平流层中W₃被誉为地球生物“保护伞”，则W是O元素；
T主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色，则T是Cu元素；
（1）T为Cu元素，在第四周期、第IB族，即为③；⑤号位置的元素为Fe，其基态原子未成对电子数为4；“117”元素含有7个电子层，最外层电子数为7，属于第七周期，第VIIA族元素，在扇形元素周期表中的位置是⑨；
故答案为：③；4；⑨；
（2）X是H元素，核外有1个电子，质量数为2的H基态原子的电子排布式为1s¹，非金属性越强，则电负性越强，在这五种元素中电负性最大的是O；
故答案为：1s¹；O；
（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与N₃^-具有相同质子数和电子数，则该离子为OCN^-，其结构式为：（O-C≡N）^-；
故答案为：（O-C≡N）^-；
（4）CuO与CH₄反应生成Cu、二氧化碳和水，其反应的方程式为：4CuO+CH₄

高温  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
故答案为：4CuO+CH₄

高温  .

4Cu+CO₂+2H₂O；
（5）HCN（aq）+H₂O（1）?CN^-（aq）+H₃O⁺（aq）△H=+45.6kJ/mol，
H₃O⁺（aq）+OH^-（aq）═2H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，
根据盖斯定律：把两个方程式相加得HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ/mol；
故答案为：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ/mol．

点评：本题考查了原子结构和元素周期表的应用，根据题中信息推断出具体的元素，再根据元素的性质解答，题目难度中等，注意把握元素在扇形元素周期表中的位置的判断方法．