题目内容
某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取5mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法不正确的是（ ）
| A、上述实验无法确定是否含有Cl-和NO3- |
| B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/L |
| C、上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+ |
| D、要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+，且铵根的物质的量为0.05mol；
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，且能计算出硫酸根和碳酸根的物质的量，
依据电荷守恒判断钾的存在，据此解答即可．
根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+，且铵根的物质的量为0.05mol；
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，且能计算出硫酸根和碳酸根的物质的量，
依据电荷守恒判断钾的存在，据此解答即可．
解答：
解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+，且铵根的物质的量为0.05mol；
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，且能计算出硫酸根的物质的量为：
=0.01mol，碳酸根的物质的量为：
=0.02mol；
A、依据以上分析可知，不能确定溶液中含有Cl-和NO3-，故A正确；
B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且浓度分别为
=4.00mol/L，
=2.00mol/L，故B正确；
C、由分析可知，溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+，故C正确；
D、设n（K+）=x，依据n（+）=n（-），因为n（NH 4+）=0.05＜0.02×2+0.02×2，故一定含有钾离子，故D错误，故选D．
根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+，且铵根的物质的量为0.05mol；
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子，且能计算出硫酸根的物质的量为：
| 2.33g |
| 233g/mol |
| 6.27g-2.33g |
| 197g/mol |
A、依据以上分析可知，不能确定溶液中含有Cl-和NO3-，故A正确；
B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且浓度分别为
| 0.02mol |
| 0.005L |
| 0.01mol |
| 0.005L |
C、由分析可知，溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+，故C正确；
D、设n（K+）=x，依据n（+）=n（-），因为n（NH 4+）=0.05＜0.02×2+0.02×2，故一定含有钾离子，故D错误，故选D．
点评：本题考查了离子的检验方法和离子共存知识，利用阴阳离子所带电荷相等是判断D的关键．
练习册系列答案
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| B、22.85 |
| C、80.01 |
| D、160.02 |
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