题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2 NA |
| B、16g CH4所含原子数目为NA |
| C、17g NH3 所含电子数目为10 NA |
| D、18g水所含分子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据金属镁的物质的量及镁的核外电子进行计算；
B．根据甲烷的物质的量计算出含有的原子数；
C．根据氨气的物质的量计算出含有的质子数；
D．根据水的物质的量计算出含有的分子数．
B．根据甲烷的物质的量计算出含有的原子数；
C．根据氨气的物质的量计算出含有的质子数；
D．根据水的物质的量计算出含有的分子数．
解答：
解：A．2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；
B．16g甲烷的物质的量是1mol，含有5mol原子，所含原子数目为5NA，故B错误；
C．17g氨气的物质的量为1mol，含有的质子数为10mol，所含质子数目为10NA，故C正确；
D．18g水的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，故D错误；
故选C．
B．16g甲烷的物质的量是1mol，含有5mol原子，所含原子数目为5NA，故B错误；
C．17g氨气的物质的量为1mol，含有的质子数为10mol，所含质子数目为10NA，故C正确；
D．18g水的物质的量为1mol，含有分子数目为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意题中要求计算的是失去的电子数还是核外电子数，本题难度不大．
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若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、14x mol-1 | ||
| D、28x mol-1 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比6：3：2 |
| B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力 |
| B、实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |
| C、摩尔是七个基本物理量之一 |
| D、化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O |
| C、Ca2++CO32-=CaCO3 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+NaNO3 |
| D、H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是（ ）
| A、离子浓度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） |
| B、组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物 |
| C、离子物质的量的关系是2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+） |
| D、该溶液可能呈中性、碱性或酸性 |
在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（ ）
| A、11.43 |
| B、22.85 |
| C、80.01 |
| D、160.02 |