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13．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂H2SO4还原剂Zn．分析 在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，由此分析解答．
解答 解：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
故答案为：H2SO4；Zn．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
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3．表中能量表示将1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量，
已知A2（g）与氢气化合生成1molHA（g）时放出的热量为92.5kJ，结合以上信息，下列说法正确的是（ ）
| 物质 | H2（g） | A2（g） | B2（g） | HA（g） | HB（g） |
| 能量（kJ） | 436 | a | 193 | 432 | 366 |
| A． | 能量最高的分子是H2 | B． | 最稳定的分子是B2 | ||
| C． | a=243 | D． | HB（g）+A2（g）═B2（g）+HA（g） 是吸热反应 |
4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
| A． | 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子 | |
| B． | 常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA | |
| C． | 0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子 |
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：
+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
3．下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（ ）
| A． | NaCl | B． | FeCl2 | C． | HCl | D． | FeCl3 |