题目内容
4．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）| A． | 滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
分析 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，发生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应来解答．
解答 解：A．滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；
C．通入SO2时，S02与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；
D．由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性为Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用信息判断发生的反应及反应中元素的化合价变化，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B． | 2F2+2H2O=4HF+O2 | ||
| C． | 3NO2+H2O=NO+2HNO3 | D． | 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4 |
15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10 mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10 mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 1.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 试验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
16．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．