题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子 | |
| B． | 常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA | |
| C． | 0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA | |
| D． | 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子 |
分析 A、标况下己烷为液态；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含3个原子；
C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．
解答 解：A、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含3个原子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故B正确；
C、0.1mol铁和0.1mol氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气得0.2mol电子，则铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，失去的电子多于NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 试验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
（4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．
16．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．
3．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是（ ）
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 ⑤SO2．
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 ⑤SO2．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②③④ | D． | ② |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑ | |
| B． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
| C． | MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+ | |
| D． | Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O |
17．在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{1000A}{22.4}$ | B． | $\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L | ||
| C． | $\frac{A}{22.4}$mol/L | D． | $\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L |
18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是（ ）
| A． | 溶解，过滤 | B． | 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 | ||
| C． | 溶解，蒸发结晶 | D． | 溶解，萃取，分液 |