题目内容

5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）
滴定次数待测液体积
（mL）		标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.000.1022.10
第三次10.004.0024.10
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

分析 （2）根据操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器来解答；
（3）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（4）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂溶液呈黄色，滴入盐酸反应终点变化为橙色；
（5）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用第一次、第三次两次的平均值，第二次误差大舍去；
（6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析误差，计算式中错误操作引起的变化全部变化为标准溶液体积的变化来判断浓度变化．

解答 解：（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
（3）待测液是碱性溶液，取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取，
故答案为：碱式滴定管；
（4）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂溶液呈黄色，滴入盐酸反应终点变化为橙色且半分钟内不恢复，说明反应达到终点，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复；
（5）图表中第一次消耗标准溶液体积=20.40ml-0.50ml=19.90ml，第二次消耗溶液体积=22.10ml-0.10ml=22.00ml，误差较大舍去，第三次消耗溶液体积=20.40ml-040ml=20.00ml，标准溶液平均消耗体积=$\frac{19.90ml+20.00ml}{2}$=19.95ml，待测液溶液浓度c=$\frac{0.2010mol/L×19.95×1{0}^{-3}L}{0.0100L}$=0.4010mol/L，
待测烧碱溶液的纯度=$\frac{0.4010mol/L×0.250L×40g/mol}{4.1g}$×100%=98.05%，
故答案为：98.05%；
（6）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，故①错误；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗标准溶液体积增大，测定浓度偏大，故②正确；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读取标准溶液体积减小，测定浓度偏小，故③错误；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，消耗标准溶液体积增大，测定浓度偏大，故④正确；
故答案为：②④．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，题目难度中等，理解中和滴定的原理是解题关键．

练习册系列答案
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15．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
读取液体的体积
C．
除去CO中的CO2		D．
制取蒸馏水
16．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（　　）
A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢
13．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是（　　）
A．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能
B．图乙表示在含Mg2+、A13+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=10：2：3
C．图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOH
D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶 液由a点变到b点
20．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5
B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）
10．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．不需要加热的反应一定是放热反应
C．停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应
D．放热反应都会发光并产生火焰
17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：
（1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1
（2）熔点Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是（写出一种即可）．
（4）化合物Fe（CO）5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是CO32-（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是sp2．
（6）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4个．
（7）已知Fe的晶胞结构如图2所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可）．
14．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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