Question

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 氯化钙溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃+2H⁺
• B． 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂+Cl₂
• C． 200mL2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成；
B．用石墨作电极电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据溴化亚铁和氯气的物质的量间的关系书写离子方程式；
D．沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．

解答 解：A．碳酸酸性比盐酸弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；
B．用石墨作电极电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B错误；
C．标准状况下11.2L氯气的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，200mL2mol/L的FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，则n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.4mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.8mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以n（Fe²⁺）：n（Br^-）：n（Cl₂）=4：6：5，所以离子方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正确；
D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分，题目难度中等．