题目内容
16．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 一氧化碳 | C． | 二氧化氮 | D． | 氯化氢 |
分析 由装置特点可知气体的密度比空气小，且该气体极易溶于水，以此解答该题．
解答 解：A．碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故A正确；
B．一氧化碳不溶于水，无需用放倒吸的方法吸收，故B错误；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，多余的气体不能用水吸收，且NO2密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，故C错误；
D．氯化氢密度比空气大，采用集气瓶收集时应长进短出，故D错误．
故选A．
点评 本题考查实验装置的选择、气体的性质及收集、干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体的性质及收集方法，明确常见气体的性质为解答关键．
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6．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 含有等物质的量的AlO2-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-，OH-，CO32- | |
| B． | 含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+ | |
| C． | 在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3 | |
| D． | 在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ |
4．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ）
| A． | 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐 | |
| B． | 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在 | |
| C． | 将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出 | |
| D． | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液红褐色，停止加热，便得到Fe（OH）3胶体 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O |
1．下列除杂的方法中，正确的是（ ）
| A． | 除去淀粉溶液中的NaCl：加入AgNO3溶液后，静置过滤 | |
| B． | 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离 | |
| C． | 除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏 |
8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）
| A． | 原子半径：丁＞丙＞乙 | |
| B． | 单质的还原性：丁＞丙 | |
| C． | 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | |
| D． | 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）
（6）以下操作会造成测量结果偏高的是②④
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要250 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管 量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，至出现溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复的现象时即到达滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度：98.05%．（保留四位有效数字）
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．