Question

10．NaClO₂溶液中可能存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-四种含氯微粒．用稀H₂SO₄或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（　　）

• A． NaClO₂溶液呈碱性
• B． HClO₂的电离平衡常数Ka=1.0×10^-6
• C． pH=8的NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）
• D． pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（Cl^-）＞c（ClO₂）

Answer 1

分析 A、NaClO₂溶液中存在HClO₂，说明ClO₂^-能够水解；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{{O}_{2}}^{-}]}{[HCl{O}_{2}]}$结合图示数据来计算；
C、据电荷守恒分析；
D、根据图象无法确定c（ClO₂^-）与c（Cl^-）的相对大小．

解答 解：A、NaClO₂是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A正确；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{{O}_{2}}^{-}]}{[HCl{O}_{2}]}$，观察图象可以看出，当pH=6时，c（ClO₂^-）=c（HClO₂），因此HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6，故B正确；
C、NaClO₂溶液中只有四种离子，据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），故C正确；
D、由图象可知，含氯元素的微粒浓度大小关系为c（HClO₂）＞c（ClO₂^-）＞c（ClO₂），但是根据图象无法确定c（ClO₂^-）与c（Cl^-）的相对大小，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．