题目内容

14．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．请完成下列各题：
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]．试写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铜器表面有时会生成铜绿，铜绿又名碱式碳酸铜，请写出生成铜绿的化学方程式：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）．铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．

分析 （1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
（2）碱式碳酸铜是铜绿的主要成分，是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的，除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应，据此书写方程式；
（3）铜的熔点是1183.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀．

解答 解：（1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）碱式碳酸铜是铜绿的主要成分，是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的，形成碱式碳酸铜的化学方程式为：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3，可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
故答案为：CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（3）铜的熔点是1183.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，容易冶炼铸造成型，并且铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，便于在生活中长时间流通，
故答案为：铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．

点评 本题考查金属铁、铜的性质，侧重考查方程式的书写，掌握铜以及化合物的性质为解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（　　）
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实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
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