Question

18．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）

• A． pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等体积混合后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$＜1
• B． 向Ba（OH）₂和氨水的混合溶液中滴加盐酸时$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小
• C． Na₂CO₃溶液中通入CO₂，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$保持不变
• D． HClO溶液稀释为原来体积的100倍，$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$增大

Answer 1

分析 A、pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等体积混合后溶液显酸性，据电荷守恒分析；
B、溶液碱性越强，对弱电解质一水合氨的电离的抑制程度越大；
C、$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$是碳酸根离子的水解平衡常数；
D、次氯酸是弱电解质，加水稀释时其电离程度增大．

解答 解：A、pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中只有4种离子，氢离子浓度大于氢氧根离子，据电荷守恒醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$＞1，故A错误；
B、向碱性溶液中加入盐酸，溶液碱性减弱，一水合氨的电离程度增大，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$减小，故B正确；
C、水解平衡常数只受温度影响，温度不变其数值不变，所以Na₂CO₃溶液中通入CO₂，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$保持不变，故C正确；
D、加水稀释醋酸电离程度增大，次氯酸分子浓度减小程度大于次氯酸根离子浓度的减小程度，所以$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了影响弱电解质的电离平衡移动的因素以及水解平衡常数的影响因素，题目难度不大，注意弱电解质的电离平衡常数、盐类水解平衡常数都只受温度影响．