题目内容

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；
B．硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出硝酸根离子和铵根离子；
C．硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离．

解答 解：A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故B正确；
C．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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14．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如图探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反应的离子方程式：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
15．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（　　）
A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl
12．下列叙述正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3
19．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容．据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　）
A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B．葡萄糖的摩尔质量为180g•mol-1
C．该注射液的密度约为1g•mL-1
D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol•L-1
9．金属单质具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸点较低
C．质软
D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性
16．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1
13．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）请配平上述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2．
8．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种绿色高效多功能水处理剂，还是一种环保碱性电池的正极活性物质，应用前景十分广阔．已知干燥的高铁酸钾稳定，但含有少量水分的高铁酸钾热稳定性差．目前，国内外有关高铁酸钾的合成方法主要有：高温氧化法（干法）、次氯酸盐氧化法（湿法）和电解法．
（1）上述三种方法通常先制备Na2FeO4，再根据原理Na2FeO4（s）+2KOH=K2FeO4（s）+2NaOH在某低温条件下制得K2FeO4，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na2O2作为氧化剂，与FeSO4在较高温度下发生反应：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若该反应生成氧气840mL（标准状况下），则反应转移的电子的物质的量为0.375mol．
（3）改进后的湿法可直接制备高铁酸钾，基本流程如图所示：

①反应II的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；该反应一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高铁酸钠发生分解，抑制K2FeO4与水的反应．
②洗涤粗品时选用无水乙醇而不用水的原因是减少K2FeO4的溶解损失．
③反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO浓度对K2FeO4的生成率的影响．则生产中最佳温度为26℃，此时KClO与Fe（NO3）3两种溶液的最佳质量浓度之比为5：6（填最简整数比）．

（4）电解法是以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，即可制得K2FeO4．
①阳极的电极反应是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②电解过程中，维持电流强度为1A，电解15分钟后，理论上消耗铁0.26g．（已知F=96500C•mol-1，结果保留2位有效数字）

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