题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀 | |
| B． | 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用 | |
| C． | H2O2分解产生标准状况下22.4 L O2，理论上转移电子数约为4×6.02×1023 | |
| D． | 常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，若溶液呈碱性，该碱为弱碱 |
分析 A、电解池原理保护金属，应接直流电源的负极；
B、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率；
C、H2O2分解产生O2，氧元素化合价由-1升高到0价，据此计算；
D、pH=11的某碱为强碱时，等体积混合显中性．
解答 解：A、将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，故A错误；
B、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故B错误；
C、H2O2分解产生O2，氧元素化合价由-1升高到0价，所以产生标准状况下22.4 LO2，理论上转移电子数约为2×6.02×1023，故C错误；
D、pH=11的某碱为强碱时，等体积混合显中性，则pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为弱碱，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了金属防护、原电池原理、转移电子数的计算以及酸碱中和，为高频考点，把握相关反应原理为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z） | |
| B． | 元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 | |
| C． | 元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 | |
| D． | Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（ ）
| A． | 离子反应与复分解反应属于包含关系 | |
| B． | 化合物与电解质属于包含关系 | |
| C． | 金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 | |
| D． | 氧化还原反应与化合反应属于并列关系 |
18．已知 Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 |
8．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ）
| A． | 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 | |
| B． | 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 | |
| C． | SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 | |
| D． | 氨水能导电，所以氨水是电解质 |
15．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- | |
| B． | Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+ | |
| C． | KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
| D． | c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | SO2被酸性高锰酸钾吸收：MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 氯化镁溶液中加入足量浓氨水 Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ | |
| D． | Fe3O4与稀硝酸的反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |