题目内容
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是（ ）
| A、反应中SnO2被还原 |
| B、a的值为3 |
| C、反应后元素化合价升高生成的物质有两种 |
| D、每生成1mol CO2转移电子8 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题．
解答：
解：A．反应中Sn元素化合价降低，被还原，故A正确；
B．由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B错误；
C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8 mol，故D正确．
故选B．
B．由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B错误；
C．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C正确；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，则转移电子8 mol，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（ ）
| A、NaClO3在反应中失去电子 |
| B、SO2在反应中被氧化 |
| C、H2SO4在反应中作氧化剂 |
| D、1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；
⑦过量氯气与碘化钾溶液反应．
①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；
⑦过量氯气与碘化钾溶液反应．
| A、②③④⑥ | B、②③⑤⑦ |
| C、①③⑤ | D、①②③④⑥ |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、氯化钙溶液跟碳酸钠溶液反应Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |