题目内容

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）
A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗

分析 配制100mL 1mol．L-1NaCl溶液需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、若用固体配制还需要托盘天平等，据此解答．

解答 解：用固体配制100mL 1mol．L-1NaCl溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；
用浓氢氧化钠溶液配制100ml 1mol/L NaOH溶液需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
所以一定用到的仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，
故选：C．

点评 考查一定物质的量浓度溶液的配制仪器的选择，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有σ键、π键．
（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是sp3，该物质易液化其主要原因是氨气与氨气、氨气和水分子之间均易形成氢键
（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（4）元素Y形成的A和B两种物质，可发生如下转化关系：，在B分子中Y原子的杂化方式为sp3，B中O-Y-H的键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）A中O-Y-H键角．
4．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：
C．F原子的结构示意图：D．中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
8．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D．
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢
（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，该反应的还原剂是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反应中，每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
18．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）
A．（CH3）3 C-CH=CH2B．CH3CH=C（CH3）C （CH3）3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3
5．下列叙述正确的是（　　）
A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质
2．下列分子中有关原子不满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．五氯化磷B．光气（化学式为：COCl2）
C．二硫化碳D．三氯化硼
3．下列各组微粒互为等电子体的是（　　）
A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-

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