Question

7．完成下列各小题：
（1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水，现象是：出现淡蓝色沉淀，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为sp³d²，配体有2种，配体分子的空间构型依次是三角锥形；V形．
（2）写出₂₇Co³⁺离子的价电子排布式3d⁶，已知钴₂₇Co³⁺的配位数为6，有一种组成为Co（NH₃）₅Cl₃的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO₃溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

Answer 1

分析 （1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水会生成氢氧化铜沉淀；氢氧化铜能溶于过量的氨水；[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺中NH₃中N原子和H₂O中O原子提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道；NH₃分子中孤对电子数为1，成键数为3，H₂O中O原子中孤对电子数为2，成键数为2；
（2）Co的原子序数为27，价电子排布为3d⁷4s²；配合物中配位离子Cl^-不与Ag⁺反应，1mol该配合物生成2mol AgCl沉淀，据此计算出外界离子Cl^-离子的数目判断，据此分析解答．

解答 解：（1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水会生成氢氧化铜沉淀，即出现淡蓝色沉淀，其反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；氢氧化铜能溶于过量的氨水；已知[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为sp³d²，[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺中NH₃中N原子和H₂O中O原子提供孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，所以配体有2种；NH₃分子中孤对电子数为1，成键数为3，氨气的空间构型为三角锥形，H₂O中O原子中孤对电子数为2，成键数为2，所以H₂O分子的空间构型为V形；
故答案为：出现淡蓝色沉淀；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；sp³d²；2；三角锥形；V形；
（2）Co的原子序数为27，价电子排布为3d⁷4s²，则基态₂₇Co³⁺离子的价电子排布式3d⁶；配合物中配位离子Cl^-不与Ag⁺反应，1mol该配合物生成2mol AgCl沉淀，所以1mol该配合物中含2mol外界离子Cl^-，即配离子中含有2个Cl^-，又由于Co³⁺配位数为6，则NH₃配位数为5，故该配合物的化学式可写为：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，
故答案为：3d⁶；[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

点评 本题考查较综合，涉及电子排布、离子方程式的书写、杂化方式、分子空间构型的判断、配合物等，侧重原子结构与性质的考查，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．