Question

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A． 一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在
• B． CO₃^2-一定存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，气体为氨气，则含NH₄⁺为$\frac{1.36g}{17g/mol}$=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则含SO₄^2-为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，含CO₃^2-为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，则原溶液一定不含Ba²⁺，结合电荷守恒来解答．

解答 解：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，气体为氨气，则含NH₄⁺为$\frac{1.36g}{17g/mol}$=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则含SO₄^2-为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，含CO₃^2-为$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，则原溶液一定不含Ba²⁺，
由电荷守恒可知，0.08＜0.02×2+0.04×2，则一定含Na⁺，不能确定是否含Cl^-，
A．一定不存在Ba²⁺，一定存在NH₄⁺，故A错误；
B．由12.54g及4.66g沉淀可知CO₃^2-一定存在，故B正确；
C．由电荷守恒可知，Na⁺一定存在，故C正确；
D．上述实验不能确定是否含Cl^-，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．