题目内容

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键分析；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；
C、酯化反应为可逆反应；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.5mol甲烷中含2NA条C-H键，故B错误；
B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，故个数为0.1NA个，故B错误；
C、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于NA个，故C错误；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．下列各组溶液中，c（NO3-）与200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）相同的是（　　）
A．l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液B．100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液
C．200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液D．400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液
9．下列各有机物的名称错误的是（　　）
A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基丙烷D．3-甲基-1-丁炔
6．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R-CH═CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）．
（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式为C4H8O2．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
13．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区别晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是形成血红色溶液．
（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42-的立体构型为正四面体，H3O+的立体构型为三角锥．
（4）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为12．
3．图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
C．向澄清石灰水中通入CO2至过量
D．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
10．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是（　　）
A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
C．0.1 mol/L的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子
7．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是①③（填序号）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-               ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-                  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
A．2F2+2H2O=4HF+O2                 
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑          
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为200NA．（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
8．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（胶体）+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是Fe．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网