题目内容

某同学在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
A、酒精灯B、蒸发皿
C、500mL容量瓶D、温度计
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答．
解答： 解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故选C．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，掌握步骤即可完成．
练习册系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
B、5.4g水所含的分子数为0.3NA
C、1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA
D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L，该溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液．
A、①④B、①②C、②③D、③④
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）写出A中发生反应的离子方程式：
 
．
（2）填写表中空格：
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液 
C过氧化钠 
D 吸收未反应的CO2气体
（3）试管a中收集的气体是
 
．
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
实验事实结论
A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强
B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成		氯化银的溶解度大于硫化银
A、AB、BC、CD、D
聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为，其工业合成路线如下：
HC≡CH
CH3COOH
催化剂
X
C4H6O
2→
Y
(C4H6O 2)n
CH3OH

已知：下列反应中R，R'，R“代表烃基
i．RCOOH+HC≡
催化剂
RCOOCH=CH2
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列问题：
（1）X的结构简式是
 
；
（2）Y转化为Z的化学方程式是
 
；
（3）已知：2R-OH+
一定条件
+H2O在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式．
标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
已知图中B点位置固定，V（B）=300ml．，而点A、C可在各自的轴上移动．
（1）原溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是
 
mol/L．（两种溶液混合时体积可以直接相加）．
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
溶质的成分①②③④
（3）取V（A）=100mL时对应的溶液M 30mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是
 
．
已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）
A、离子还原性：Cl-＞Br-
B、气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C、原子半径：Cl＞Br＞Se
D、酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
下列叙述中不正确的是（　　）
A、SO2是大气污染物之一
B、食物腐败变质发生了化学变化
C、凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

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