题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA |
| B、5.4g水所含的分子数为0.3NA |
| C、1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、n=
，结合氢气分子式计算原子数；
B、依据n=
计算物质的量得到分子数；
C、钠最外层电子数为1，和水反应全部变化为钠离子；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
| V |
| 22.4 |
B、依据n=
| m |
| M |
C、钠最外层电子数为1，和水反应全部变化为钠离子；
D、溶液体积不知不能计算微粒数；
解答：
解：A、n=
=
=1mol，结合氢气分子式计算原子数2NA，故A正确；
B、依据n=
计算物质的量=
=0.3mol，得到分子数0.3NA，故B正确；
C、钠最外层电子数为1，和水反应全部变化为钠离子，1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选D．
| V |
| 22.4 |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
B、依据n=
| m |
| M |
| 5.4g |
| 18g/mol |
C、钠最外层电子数为1，和水反应全部变化为钠离子，1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析判断，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．
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向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（ ）
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已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（ ）
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下列表述正确的是（ ）
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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下列叙述中，正确的是（ ）
| A、H2O的摩尔质量是18 |
| B、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 |
| C、常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA |
| D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1 |
下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（ ）
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某同学在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（ ）
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