Question

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

• A、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H^-热的纯碱溶液清洗油污
• B、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺   明矾净水
• C、TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂?x H₂O↓+4HCl   用TiCl₄制备TiO₂
• D、SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：A、盐的水解过程是吸热的，温度越高，水解程度越大；
B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；
D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．

解答： 解：A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH^-）增大，清洗油污能力增强，故A正确；
B、明矾溶于水，Al³⁺发生水解生成Al（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）═TiO₂?xH₂O↓+4HCl，可以用来制取TiO₂纳米粉，故C正确；
D、根据反应：SnCl₂+H₂O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素以及盐的水解平衡原理的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．