Question

下列分子的中心原子采用SP³杂化的是（　　）

• A、CO₂
• B、BCl₃
• C、H₂O
• D、BeCl₂

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题

分析：中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断；

解答： 解：A．CO₂分子碳原子的价层电子对是2，一个CO₂分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以碳原子采用SP杂化，故A错误；
B．BCl₃中B形成3个δ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，故B错误；
C．H₂O中价层电子对个数=2+

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×（6-2×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故C正确；
D．BeCl₂由三个原子构成的共价化合物分子，分子中铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，Be原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，中心原子以sp杂化轨道成键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

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（a-xb）中各个字母的含义，题目难度中等．