Question

下列说法中，不正确的是（　　）

• A、若反应中形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应
• B、若反应物的能量大于生成物的能量，则是放热反应
• C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
• D、化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应

专题：

分析：A、依据反应实质分析，反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量分析判断；
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、化学反应中的能量变化与物质的量的多少有关，焓变的值和化学方程式的书写有关；
D、化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成．

解答： 解：A、反应的焓变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故A正确；
B、反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，故B正确；
C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D、化学反应过程中一定伴随能量变化，化学反应的实质是化学键的断裂与形成，所以化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学反应的实质应用，反应过程中的能量变化分析，焓变的大小与物质的聚集状态和物质的量有关，题目较简单．