题目内容

1．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
A．10种B．11种C．12种D．15种

分析 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则固定甲基与-Cl的位置，移动-OH的位置，二元取代在苯环上有邻、间、对三种位置，以此来解答．

解答 解：若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有、、，共10种，
故选A．

点评 本题考查有机物的同分异构体，为高频考点，把握苯环上二元取代物及位置异构的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯环上有3个取代基，题目难度不大．

练习册系列答案
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已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+
12．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）
A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg
9．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4．NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生．
（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格．
选用药品实验现象利用NaNO2的性质
①酚酞试液溶液变红溶液显碱性
②淀粉-KI试纸试纸变蓝氧化性
（2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为N2（填化学式）．
16．ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl→．ICl制备装置图如图，（夹持装置及加热仪器已省略）；

已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl（1）+Cl2（g）═ICl3（1）．
（1）盛装浓盐水的仪器名称是分液漏斗；装置C中的试剂名称是浓硫酸．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；不能用装置F代替装置E，理由是装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度．进行如下两个实验．
实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．
①滴定过程中可用淀粉溶液  作指示剂．
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③若V1=15，00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为5．
6．分子式为C5H12O的饱和一元醇能被催化氧化生成醛的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．3B．4C．6D．8
13．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，
根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2+（填离子符号）．
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，
该反应的热化学方程式为2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
②若100mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
全转化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3-：I2+I-=I3-
C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．
10．已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
A．常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4
B．结合质子的能力：SCN-＞CH3COO-＞HCO3-
C．反应结束后溶液中c（CH3COO-）＜c（SCN-）
D．等体积等pH的CH3COOH和HSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等
7．3mol A与2.5mol B混合于2L密闭容器中，反应3A（g）+2B（g）=xC（g）+2D（g），5min后达到平衡生成1mol D．5min内C的平均速率为0.1mol•L-1•min-1，求：
（1）A平均反应速率；  
（2）B的转化率；  
（3）x值；  
（4）B的平衡浓度；  
（5）反应前后压强之比．

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