题目内容

6．分子式为C5H12O的饱和一元醇能被催化氧化生成醛的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
A．3B．4C．6D．8

分析 饱和一元醇能被催化氧化生成醛，则一定含-CH2OH，由分子式可知判断-C4H9的结构可确定同分异构体数目，以此来解答．

解答 解：饱和一元醇能被催化氧化生成醛，则一定含-CH2OH，由分子式可知还含烃基-C4H9，烃基有四种，则条符合条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有4种：CH3CH2CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，
故选B．

点评 本题考查有机物的异构现象，为高频考点，把握醇的性质、烃基的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇催化氧化的结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A．

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B．

铁比铜金属性强

Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板

C．

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D．

HF与SiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
17．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

标准状况下，11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均为一氯代烃，且发生消去反应的产物均只有D，则它们的名称（系统命名）分别为2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的结构简式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（4）E的同分异构体的结构简式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反应类型依次是消去反应，加成反应，取代反应．
（6）写出②、③的反应化学方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．
14．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO4•5H2O），步骤如图：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式H2SO4．过滤所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+．
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水不能，如加氯水会引入杂质Cl-（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为0.040mol/L．
1．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
A．10种B．11种C．12种D．15种
11．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量180g）是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解（文献显示其及应方程式为FeC2O4•2H2O═FeO+CO↑+CO2↑+2H2O）．
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应

（1）该装置存在的明显缺陷没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染．
（2）设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1；③先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯．
（3）实验过程中，证明分解生成CO2的现象是C中澄清石灰水变浑浊；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶．
（4）实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变．小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：
a．CO在装置E中没有完全氧化．
b．使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2
c．草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立．
②验证假设b：取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的KSCN 或NH4SCN溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立
③验证假设c：取实验后A中固体溶于盐酸，产生气体，证明假设c成立．
④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4•2H2O的质量为10.80g，A中剩余固体的质量
为3.84g，测得实验结束后装置A中n（FeO）=0.03．
（5）根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式FeC2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O．由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤打开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1．
18．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．他们设计如下实验装置（如图1），请你参与探究，并回答问题：

（1）图1装置E中的氨水可吸收多余的SO2，发生反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）图1装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置D用于检验SO2的氧化性性质；
（3）图1装置C中发生的现象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图2所示．其中a导管的作用是平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比较大，浓硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他们拟用图3的实验方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．
方案Ⅰ：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
方案Ⅱ：空气$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、称量③}^{过滤、洗涤}$固体mg
②实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是0.067%（保留两位有效数字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空气中二氧化硫的体积分数小于0.05%表示合格）
5．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）cf，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）
（4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
12．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
在lL密闭容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol/（L．min）；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的E、C（填字母编号）．
A．增大压强     B．减小压强       C．升高温度       D．降低温度        E．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
T℃时，将0.40mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K=5．

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